现行高中化学教材对乙醛、丙酮的溶解性是这样描述的；它们“能跟水、乙酸、乙醛、氯仿等互溶。”乙醛和丙酮作为有机物易溶于有机溶剂，同学们是不难理解的。但为什么它们又易溶于水呢？
乙醛和丙酮易溶于水，是与其分子结构有关的。由于它们的分子中都含有极性基团羰基＞C=O，在羰基中，氧原子的电负性较大，吸电子能力较强，把C=0中的π电子强烈地拉向自己一边，使羰基氧原子带上部分负电荷，碳原子带上部分正电荷。
由于碳氧双键的电子云，特别是π键电子云偏向氧原子，使乙醛、丙酮分子内电子云密度的分布不均匀，使它们成为极性分子。羰基的极性大，亲水的；且非极性的基团小，非极性成分（甲基）的含量不大，因此，易溶于极性的溶剂水中。
同时，乙醛和丙酮分子中含有氧原子，还可以与水分子形成氢键，增加了它们与水分子之间的作用力。所以，乙醛和丙酮都是易溶于水的。
但随着烃基R的碳原子数增大，酮的溶解性的会不断降低，直至不溶。醇类、羧酸类也是同样的。
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